EXPERIÊNCIA 9: ESTEQUIOMETRIA I

ESCOLA DJALMA PESSOA

EXPERIÊNCIA 9: ESTEQUIOMETRIA I

(Relações estequiométricas fundamentais)

Júlia Macedo, Mylena Brito, Otávio Oliveira, João Fernando (2º I)

Prof. Eliomar

Salvador
2014

Objetivos

Verificar a reação envolvida na efervescência de um comprimido antiácido em água.

Calcular o teor de bicarbonato de sódio a partir da massa de dióxido de carbono produzido na efervescência.

Materiais e Reagentes

Balança semi-analítica

Béquer de 50 mL

Vidro de relógio

Água destilada

Comprimido antiácido efervescente (que contenha bicarbonato de sódio (NaHCO3), mas não contenha carbonato de sódio (NaCO3)

Procedimentos

Colocar a água até a metade da capacidade do béquer;

Pesar na balança o béquer com água e também o comprimido efervescente ainda na embalagem;

Anotar a massa, que será considerada como massa inicial (mi);

Colocar o comprimido na água, tomando o cuidado para não haver perda do material (para isso é bom tampar a boca do béquer com um vidro de relógio);

Pesar novamente o conjunto;

Anotar a massa final (mf);

Repetir o procedimento anterior mais duas vezes.

Resultado e discussão

1. Reação química do experimento:

R: NaHCO3 + H3C6H5O7  NaH2C6H3O7+H2O+CO2

2. Em uma das etapas do experimento utilizamos um vidro de relógio para evitar a perda do material, de que maneira poderia influenciar o resultado caso não adotássemos essa medida?

R: O uso do vidro de relógio serviu para evitar a perda de material, caso contrario, todo conteúdo do béquer contido no efervescente (dióxido de carbono) iria ser perdido.

3. Por que o comprimido não pode conter carbonato de sódio (NaCO3)?

R: O carbonato de sódio causa algumas erupções no estômago e por isso não é usado na fabricação de medicamentos efervescentes.

4. Calcular o teor de bicarbonato