construção civil

FACULDADE MARÍCIO DE NASSAU
CURSO DE ENGERNHARIA CIVIL

DOUGLAS ROBSON G DA SILVA
FRANKLIN OLIVEIRA SANTOS
JOBSON ENEAS SOARES
MOZART DE BARROS E SILVA
RAUL FELIPE DE MEDEIRO MORAIS
VALDÉRIO QUIRINO DE MOURA JUNIOR

RELATÓRIO: TITULAÇÃO E pH

JOÃO PESSOA
2013
DOUGLAS ROBSON G DA SILVA
FRANKLIN OLIVEIRA SANTOS
JOBSON ENEAS SOARES
MOZART DE BARROS E SILVA
RAUL FELIPE DE MEDEIRO MORAIS
VALDÉRIO QUIRINO DE MOURA JUNIOR

RELATÓRIO: TITULAÇÃO E pH

Profª. Drª. Celene Cavalcanti de Carvalho

JOÃO PESSOA
2013
SUMARIO

1. OBJETIVOS
04
2. FUNDAMENTAÇÃO TEORICAS
05
2.1. ESTEQUIOMETRIA
05
2.2. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
06
2.2.1. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
06
2.2.2. pH
07
3. MATERIAIS E REAGENTES
08
4. PROCEDIMENTO
09
5. RESULTADOS E DISCURÇÃO
10
6. CONSIDERAÇÕES FINAIS
11
REFERÊNCIAS
12

1. OBJETIVOS

Observar a mudança de coloração no ponto de viragem da reação de neutralização.
Utilizar adequadamente uma bureta.
Determinar a concentração de uma solução
Calcular o pH de uma Solução

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

2.1. ESTEQUIOMETRIA

Com base nas proporções entre as quantidades das substancias participantes das reações químicas, surgiu, no início do século XIX, a estequiometria na historia da química.
Peça lei de Proust, as substancias puderam ser representadas por formulas.
As formulas são determinadas experimentalmente através dos resultados obtidos na analise quantitativa e na síntese de compostos.
Na química geral experimental o estudante, precisa frequentemente conhecer ou deduzir a relação entre as quantidades de substancias que participam de reações químicas.
Essas interpretações quantitativas das equações são fundamentais, pois permitem estabelecer, por exemplo, a composição de amostras de substancias ou o cálculo do rendimento de um processo industrial, ou ainda o cálculo de quantidade de materiais necessária para um processo