Experimento

CQ136 – Química Experimental I

Metais alcalinos e alcalinos terrosos

Introdução: Os elementos do Grupo 1 possuem uma química bastante homogênea, mostrando de modo bem claro os efeitos do tamanho crescente dos átomos em suas propriedades físicas e químicas. Por terem bastantes semelhanças possuem talvez a química menos descomplicada de toda a tabela periódica. Todos os metais do grupo 1 formam cátions monovalentes e são bons condutores de eletricidade, moles e muito reativos. Isso pode se justificar por possuírem na camada de valência em elétron fracamente ligado ao átomo, formando assim compostos iônicos. Seus hidróxidos são bases muito fortes. O Lítio difere razoavelmente dos outros elementos do grupo, como em todos os grupos típicos tabela periódica, o primeiro elemento apresenta certas diferenças em relação aos demais. O sódio e o potássio são o sétimo e oitavo elementos mais abundantes da crosta terrestre em peso e ocorrem dissolvidos como sais em grande quantidade na água do mar. O cloreto de sódio é o composto mais usado, sendo notória a sua importância e é extraído principalmente da água do mar. Quanto aos outros, Rubídio, Césio e Frâncio, não possuem métodos de extração viáveis sendo este último por causa de seu decaimento radioativo. No grupo 2 observam-se as mesmas tendências nas propriedades que foram estudadas no Grupo 1: são moles e reativos. Formam uma série nas variações gradativas das propriedades de metais muito reativos, mas sendo ainda menos reativos que os do grupo 1. O Berílio possui uma química anômala, não se familiarizando bem com o restante do grupo. Isto se deve principalmente ao fato do átomo e do íon Be2+ serem muito pequenos, e comparando a diferença de tamanho do Be2+ com o Mg2+, que é quatro vezes maior que a diferença do Li+ e do Na+. Esta discrepância de tamanho é o que deve causar o seu comportamento anômalo em relação aos outros alcalino-terrosos. O cálcio é o quinto elemento mais abundante na crosta terrestre, ocorrendo