Exercicio Quimica

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
CEFET – MG
Engenharia de Automação Industrial
Química Geral

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
(EQUILÍBRIO QUÍMICO E IÔNICO; ELETROQUÍMICA; FORÇAS DE INTERAÇÃO)

Realizado em: 09/08/2014
Entregue em: 09/08/2014
Turma: Primeiro Período
Grupo:

Observações
Nota do Grupo
Nome 1: Juliana Ester de Oliveira

Nome 2: Paulo Víctor de Oliveira

Nome 3: Luiz Fernando Muniz Manoel

Prof. Responsável: Iza

Araxá – MG
Agosto/2014
Eletroquímica
1 - As ferramentas produzidas em determinada fábrica, passam por processo em máquina especial que, por eletrodeposição, adiciona uma camada de níquel e sobre esta uma de cromo, conferindo ao produto dupla proteção e acabamento visual compativel com sua função. Qual o nome e em que consiste este processo de dupla proteção?
R= Galvanoplastia. Esse processo consiste em evitar a oxidação do ferro pelo oxigênio do ar.
Equilíbrio Químico
2 – Em certas condições de temperatura existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2:
N2O4  2NO2(g)
Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio?
Resolução:
N2O4  2NO2(g)
Kc= [2NO2]²/[ N2O4] = 2²/0,5 = 8
Forças de interação
3 – Imagine dois recipientes onde no primeiro colocamos um cubo de gelo com massa de 100 g e no segundo recipiente colocamos 100 g de gelo picado. Qual dos dois derreterá mais rápido? Por quê?
R= O recipiente com gelo picado, pois tem maior superfície de contato. Quando o gelo está em formato de cubo, o que está derretendo inicialmente é a parte mais externa que está em contato com o meio. Só após derreter essa parte, a parte que está mais atrás fará contato com o meio e derreterá, e assim será até derreter toda a pedra de gelo. Quanto maior o número de pedaços quebrarmos o gelo, estaremos aumentando as superfícies de contato com o meio, pois pegamos a quantidade de gelo que estava no meio do cubo que demoraria começar derreter que, quando picados, começam a derreter já.

REFERÊNCIAS

ATKINS, Peter;