Evolução do Modelo Atômico

ENGENHARIA DE PRODUÇAO

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

HENRIQUE DOS SANTOS PEREIRA

EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO

ARACAJU – SE
2013
HENRIQUE DOS SANTOS PEREIRA

EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO

Trabalho apresentado no curso da disciplina Química Geral e Inorgânica, como atividade avaliativa complementar do primeiro período letivo.
Professor Orientador: Denise Santos Ruzene.

ARACAJU – SE
2013
Evolução do Modelo Atômico
Século V a.C. - “Primeiro” modelo do Átomo, Demócrito e Leucipo sugeriram que toda a matéria era constituída por partículas de pequeníssimas dimensões indivisíveis que designaram por átomos.
Início do século XIX - Um físico e químico inglês, John Dalton, considerava o átomo como sendo uma esfera indivisível e indestrutível, que se mantinha inalterada durante uma transformação química, possuindo cada elemento. químico um “peso” característico.
1897 - O físico inglês, Joseph Thomson, efetuou experiências com tubos de descarga, descobrindo a existência de partículas subatómicas de carga eléctrica negativa – os elétrons. Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os elétrons suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.
1906 - Ernest Rutherford, baseando-se nos resultados obtidos durante a realização de uma experiência em que bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas α (núcleos de átomos de hélio), propôs um novo e completamente diferente modelo atómico. Segundo Rutherford, o átomo seria constituído por um núcleo muito pequeno, quando comparado com o tamanho do átomo, de carga positiva. O núcleo apresenta, no entanto, a quase totalidade da massa do átomo, dai grande parte do átomo ser espaço vazio.
1913 - Niels Bohr propôs algumas alterações ao modelo de Rutherford, sugerindo um novo modelo – Modelo dos Estados Estacionários. Segundo o modelo atómico de Bohr os elétrons movem-se em torno do