Evolução do modelo atómico

Evolução do Modelo Atómico

Modelo atómico de Dalton:
John Dalton foi um físico e químico inglês que viveu entre 1766-1844. John Dalton, ao pensar em átomo imaginava algo esférico, indivisível e indestrutível. O seu modelo tinha como premissas: * Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; * Os (átomos) de um elemento só são todos iguais; * Os (átomos) de elementos diferentes são diferentes; * Os átomos de diferentes elementos quando combinam-se entre si, formam compostos.
Exemplo do modelo

Modelo atómico de Thomson:
Joseph Thomson, físico inglês, viveu durante 1856-1940, baseou-se numa experiência de 1897 para criar o seu modelo. A experiência foi realizada em tubos de descarga. Nessa experiência os tubos tinham no seu interior gás rarefeito e quando se estabelecia uma grande diferença de potencial, no interior do tubo se formava uma cor esverdeada, que não era característica do gás.
Thomson explicou que essa cor devia-se a partículas com carga negativa, batiam conta o vidro. A essas partículas chamou-se eletrões. Aí nasceu o novo modelo que diz que os átomos eram esferas de carga positiva, onde os eletrões estavam distribuídos, sendo estes de carga negativa. Se juntarmos a carga positiva existente mais a carga negativa, a carga final é nula. Este foi o primeiro modelo de átomo divisível.
Exemplo do modelo

Modelo atómico de Rutherford:
Ernest Rutherford, cientista neozelandês que viveu entre 1871-1937, fez uma experiência onde se pudesse imaginar melhor o interior do átomo. A experiência consistia em mandar partículas α para uma delgada lâmina de ouro. Partículas α consiste em 2 protões e 2 neutrões. Aí pode-se ver que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, enquanto que outra parte, em menor quantidade, é desviada .
As conclusões da experiencia foram que é que o átomo seria constituído, na sua maioria por espaço vazio, mas