Estudo dos gases

Introdução
Os gases estão por toda parte: no ar que respiramos, nos balões das festas de aniversários, nos cilindros de gás usados por mergulhadores, na camada de ozônio que protege a Terra, na poluição atmosférica por meio dos gases tóxicos presentes nas fumaças das fábricas e dos carros, etc. Enfim, os gases possuem um papel muito importante na vida da Terra como a conhecemos.
Uma vez que não conseguimos ver os gases, é necessário entender o comportamento de suas moléculas, suas propriedades e quais são as variáveis que os influenciam.
Muitos cientistas se dedicaram ao estudo dos gases e suas conclusões são muito úteis hoje em dia. Elas tornaram possível compreender, principalmente, problemas ligados à poluição atmosférica e como evitá-los.

Variáveis de estado.

Variáveis de estado de um gás: são aquelas que fazem o gás mudar de estado físico. Exemplo: Volume, temperatura e pressão

Temperatura: é uma grandeza física relacionada a energia cinética dos gases. Nesse conteúdo a temperatura sempre tem que ser medida na escala Kelvin.

Volume: corresponde a capacidade do recipiente. Nesse conteúdo é muito comum encontrar em litros (L) ou metros cúbicos (m³).

Exemplo: 1L = 1 dm³ = 0,001 m³

1m³ = 10³ L

Pressão: razão entre a intensidade da força (F) e área (A) em que ela é aplicada.

P = F / A

Transformação isotérmica :
A palavra isotérmica se refere a mesma temperatura, logo uma transformação isotérmica de uma gás, ocorre quando a temperatura inicial é conservada.
A lei física que expressa essa relação é conhecida com Lei de Boyle e é matematicamente expressa por: p . V = K1
Onde:
p=pressão V=volume
K1=constante que depende da massa, temperatura e natureza do gás.
Como esta constante é a mesma para um mesmo gás, ao ser transformado, é válida a relação: p1 .V1 = p2 . V2 =