ESTUDO DA REATIVIDADE DOS HALOGÊNIOS

DETERMINAÇÃO DE COBRE (II) EM AMOSTRAS DE ÁGUA POR
ESPECTROSCOPIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR NA REGIÃO VISÍVEL

OBJETIVOS
Analisar, verificar e comentar a respeito da concentração de cobre II em uma solução através da espectroscopia.

INTRODUÇÃO
A espectroscopia é o nome dado a todo levantamento de dados referentes à transmissão, absorção ou reflexão da energia radiante incidente em uma amostra. Ela é muito utilizada nas analises quantitativas, pois a absorbância é proporcional à concentração das amostras absorventes existentes em uma solução diluída. (HARRIS, 2012).
Os principais componentes de um espectrofotômetro que ajudaram a medir a absorbância de uma amostra são: uma fonte de radiação, um monocromador, um detector e uma cubeta que deverá estar limpa, posicionada de maneira correta e a amostra contida nela livre de qualquer partícula sólida. Além disso, a medição é realizada com o comprimento de onda máximo da amostra, que no caso do nosso experimento a amostra contém cobre II e sua absorbância máxima é de 670 nm (HARRIS, 2012).

MATERIAIS
Vidraria:
Balão volumétrico de 50 mL,
Pipeta graduada,
Pipeta volumétrica, béquer 150 mL.
Equipamentos:
Espectrofotômetro,
Reagentes e soluções:
Solução padrão de sulfato de cobre (II),
Amostra problema,
Outros:

Capela.

água destilada, hidróxido de amônio.

suporte universal, conta gotas,

bulbo pipetador.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Pegou-se um pouco da solução já preparada de sulfato de cobre (II), colocou-se em uma pipeta graduada e adicionou-se em balões volumétricos de 50 mL as concentrações de
40, 100, 200 e 400mg/L-1.
Amostra 1
40 mg/L - C1V1=C2V2
1000 mg/L x V1 = 40 mg/L x 50mL
V1 = 2000/1000
V1 = 2mL [Cu2+]
Amostra 2
100 mg/L - C1V1=C2V2
1000 mg/L x V1 = 100 mg/L x 50 mL
V1 = 5 mL [Cu2+]
Amostra 3
200 mg/L - C1V1=C2V2
1000 mg/L x V1 = 200 mg/L x 50 mL
V1 = 10 mL [Cu2+]
Amostra 4
400 mg/L - C1V1=C2V2
1000 mg/L x V1 = 400 mg/L x 50 mL
V1 = 20 mL [Cu2+]