Estudante

ESTUDO DIRIGIDO 01
Estrutura Atômica

Pryscilla Sandes de Oliveira
Amilton Júnior

Isótopos, Isóbaros e Isótonos
• O átomo é composto por prótons (p), nêutrons (n), elétrons (e) e possui uma massa, que chamamos massa atômica.
• A massa atômica (A) é dada pela soma dos prótons com os nêutrons e o número atômico (Z) é igual ao nº de prótons e ao nº de elétrons.
•

Z

X

A=p+n;

Z=p=e

• Isótopos são dois ou mais elementos que possuem o mesmo número de prótons.
Ex.: 17Cl e 17Cl
• Isóbaros são dois ou mais elementos com o mesmo número de massa.
Ex.:

19K

e

20Ca

• Isótonos são elementos com o mesmo número de nêutrons.
Ex.:

15P

e

16S

• Exemplo de massa atômica:

• Ligação iônica: São íons, positivos e negativos, que se ligam entre si.
Estabiliza os átomos, são bons condutores elétricos, com alto ponto de fusão.
Geralmente entre metais e não-metais.
C

+ A

Ex.: Na + Cl
Al

+ O

= CyAx

• Ligação covalente: É um compartilhamento eletrônico. Ligação entre não-metais e o hidrogênio. São maus condutores de corrente elétrica e possuem baixo ponto de fusão. Formam as substâncias moleculares.
Ex.: O2 e H2O
─ Dipolos são cargas opostas, normalmente localizadas nas extremidades, próximas uma da outra.

o Dipolo permanente: Formado entre moléculas polares, onde a carga positiva de uma se liga com a carga negativa de outra.
Ex.: HCl o Dipolos flutuantes: Entre moléculas apolares. As nuvens eletrônicas encontramse em constante movimento, podendo ser deformadas devido a alguma ação externa(pressão, temperatura..) mudando sua forma e induzindo um dipolo.
Ex.: CO2

• Ligação metálica: É a ligação entre metais.
Possui alta condutividade, altos pontos de fusão e ebulição.
Ex.: Fe, Al, Cu.

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.