estudante

Calor Específico
1. Introdução

Nesta experiência, serão estudados os efeitos do calor sobre os corpos, e a relação entre quantidade de calor, variação da temperatura e calor específico.
Vamos supor que tenhamos certa quantidade de massa m de um material com calor específico igual a c. Para a sua temperatura sofrer uma variação de
ΔT a quantidade de calor necessária será:
𝑄 = 𝑚𝑐Δ𝑇 = 𝐶Δ𝑇

(1)

Caso esse material M seja introduzida em um calorímetro com certa quantidade de água e supondo que não existe troca com o meio ambiente
(paredes adiabáticas), pode-se escrever que:
𝑄! + 𝑄á!"# + 𝑄!"# = 0

(2)

Levando em consideração que a água e o calorímetro estão em uma temperatura inferior ao material, a quantidade de calor perdida pelo material será absorvida pelo calorímetro e a água.
Porém, vamos supor que um experimento semelhante tenha sido realizado em um recipiente que não seja um calorímetro, por exemplo, um simples béquer que facilmente perde calor para o meio ambiente [1]. Se nesse béquer for colocada certa quantidade de água aquecida, com o passar do tempo a sua temperatura vai decrescer, pois passará a existir uma perda para o ambiente
(Parte I). Se, além disso, durante este resfriamento, um pedaço de metal com temperatura inferior a água foi introduzido nela, a água perderá calor também para o metal (Parte II), o que corresponde a uma perda no interior do sistema.
Após estabelecer um equilíbrio termodinâmico, o sistema (água + metal) continua a perder calor para a vizinhança (Parte III). A Parte III mostra a mesma taxa de transferência de calor apresentada na Parte I. A Figura 1 apresenta o resultado da variação da temperatura em função do tempo para um bloco de alumínio imerso em água previamente aquecida [1].

Figura 1. Resultado experimental para um bloco de alumínio que foi imerso na água aquecida. Parte I corresponde à transferência de calor da água para vizinhança, a Parte II a transferência de calor da água