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1) INTRODUÇÃO

A Potenciometria é um método eletroquímico que se baseia na medida da força eletromotriz de uma célula galvânica.
Uma célula galvânica geralmente é constituída por um eletrodo indicador (seu potencial varia de forma conhecida com alterações na concentração de um analito) e um eletrodo de referência (potencial constante sob temperatura constante, independente da composição da solução do analito). Os eletrodos: indicador e referência podem estar separados ou combinados. Quando combinados, tem-se, como exemplo, o eletrodo de vidro combinado.
O potencial de uma célula é dado pela equação:

O potencial de junção líquida (Ejunção) é gerado na interface de eletrólitos de diferentes composições e é reduzido a alguns milivolts ou menos com a introdução de uma ponte salina. Na maioria dos métodos eletroanalíticos, o potencial de junção líquida é suficientemente pequeno para ser negligenciado.

2) TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA
2.1) Titulação HCl e NaOH
( colocar os gráficos e as contas)
HCl + NaOH  NaCl + H2O
As concentrações da solução analito (HCl) e titulante (NaOH) são:
[HCl] = (colocar o valor aqui)mol.L-1 e [NaOH] = 0,096mol.L-1
2.2) Titulação Hac + NaOH

( colocar os gráficos e as contas)

HAc + NaOH  NaAc + H2O

As concentrações da solução analito (HAc) e titulante (NaOH) são:
[HAc] = (colocar o valor aqui)mol.L-1 e [NaOH] = 0,096mol.L-1
2.3) Titulação H3PO4 + NaOH

( COLOCAR OS GRÁFICOS E AS CONTAS)

H3PO4 + 3 NaOH  Na3PO4 + 3H2O

As concentrações da solução analito (H3PO4) e titulante (NaOH) são:
[H3PO4] = (colocar o valor aqui)mol.L-1 e [NaOH] = 0,096mol.L-1
3) DISCUSSÃO

A titulação potenciométrica determina a concentração de determinado volume do titulado, através do volume gasto da solução padronizada (titulante) necessária para atingir uma medida de potencial que representa o ponto de equivalência da reação. As concentrações dos ácidos foram obtidas a partir da média do volume do titulante no maior