Estrutura fundiária

Concentração (química)
Em Química, concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substânciae o volume do solvente em que esse composto se encontra dissolvido. A forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de referência. Essa unidade de referência pode ser o volume ou massa de solução ou até de solvente.
Para que haja solução é necessário que o solvente "envolva" as partículas de soluto, tal processo é chamado desolvatação. Daí é que estamos falando em concentração, quanto mais partículas de soluto são envolvidas pelo solvente por unidade (mL, L, g, kg), mais concentrada é a solução e quanto menos partículas de soluto são solvatadas pelo solvente, menos concentrada é a solução.
Concentração comum de uma solução (C)
A chamada concentração comum de uma solução é dada pela razão entre a massa do soluto, m, em gramas (g) e o volume, v, do solução em litros (L). A unidade usual é g/L, a do Sistema Internacional (SI) é kg/m³:

Pode ainda ser expressa pelas verdadeira unidades físicas g/ml, g/cm³, kg/L, etc. Em algumas atividades, como análises clínicas, são usadas variações como g/100ml, g/100 cm³ ou g/dL ou ainda mg/mL.
Exemplo:
A: Num recipiente de volume máximo 2 L foram adicionadas 3 colheres de chá com 2 g de sal de cozinha (NaCl) cada uma. Se após este procedimento adicionam-se uma quantidade de água para encher todo o recipiente, o cálculo é feito seguindo o raciocínio:
B: 3 colheres de chá com 2 g cada, então são adicionadas 6 g de NaCl (soluto); enchendo todo o recipiente com água(solvente), 2 L de solução; pela fórmula:

ou seja, em cada litro dessa solução aquosa há 3 g de NaCl.
Concentração molar de uma solução ou molaridade ([])
É dada pela razão entre a quantidade de matéria, n, do soluto em mol (mol) e o volume, v, da solução em litros (L). Aunidade usual é mol/L ou M (lê-se "molar"), a do SI é mol/m³:

Exemplo:
Adiciona-se 3 mol de NaCl em um recipiente de 10 litros. Logo, a concentração molar é