Estrutura da materia
1385 palavras
6 páginas
Centro Universitário UNAInstituto Politécnico
Estrutura da matéria
Professor: Schubert Soares
Disciplina: Química Geral
Curso: Engenharias
Belo Horizonte – MG
Agosto/2014
Plano de Aula
1. Modelo de Dalton.
2. Modelo de Thomson.
3. Experiência e Modelo de Rutherford.
4. Descrição do Átomo.
5. Isótopos.
6. Modelo de Bohr
7. Configurações eletrônicas
• Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o
Meio Ambiente – Petter Atkins e Loretta Jones, 5ª Edição,
Editora Bookman, 2012, Volume Único. Fundamentos B e
Capítulo 1.
2
O estudo da química
Por que estudar química
•
A química é essencial para a nossa compreensão de outras ciências.
•
A química também é encontrada em nossa vida diária.
3
Por que estudar modelos atômicos?
COMPORTAMENTO
DA MATÉRIA
INTERAÇÃO ENTRE
OS ÁTOMOS
ESTRUTURA DOS
ÁTOMOS
ÁTOMO
Menor partícula de um elemento que influencia em suas propriedades! 4
Modelo de Dalton (1803)
•
Toda matéria é constituída por partículas fundamentais: os átomos.
•
Os átomos são permanentes e indivisíveis.
•
Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
•
Átomos de diferentes elementos têm massas diferentes.
•
Os compostos são formados de dois ou mais elementos em uma razão fixa (Lei de Proust).
•
Nas transformações químicas, elementos não são criados e nem destruídos, porém trocam de parceiros para produzir novas substâncias (Lei de Lavoisier).
5
Descoberta do Elétron:
Tubos de Crookes (1887)
Os raios catódicos podem sofrer diferentes desvios, se eles interagirem com um campo magnético perpendicular a um campo elétrico aplicado.
Thomson descobriu a razão massa/carga = 1,76 x 108 C/g !!!
6
Descoberta do Elétron:
Experiência de Millikan (1908)
A carga do elétron é -1,602176 x 10-19C.
A massa do elétron é 9,109382 x 10-28 g.
7
Descoberta do Próton (1899)
• Modificações nos tubos de Crookies realizados por