Estequiometria

QUIMICA GERAL E TECNOLÓGICA/ ENGENHARIAS
LISTA DE EXERCICIOS – CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
PROF: MS JANE KARLA

1. O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é:
Massas molares (g/mol): Al = 27,0; Cl = 35,5
a) 5,01
b) 5,52
c) 9,80
d) 13,35
e) 15,04

2. Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880mol de CO2 por hora. A massa de CO2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO3(s), produzida pela reação
Ba(OH)2(aq) + CO2(g) BaCO3(s) + H2O(l)
Suponha que a liberação de CO2(g) seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. A alternativa que indica a massa de carbonato de bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO2(g), produzindo durante 30 minutos, é aproximadamente
Massas atômicas: Ba = 137; C = 12; O = 16
a) 197 g
b) 173 g
c) 112 g
d) 86,7 g
e) 0,440 g

3. Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Pode-se tratá-los com peróxido de hidrogênio (H2O2), que oxida os sulfetos a sulfatos e se reduz a água. Quantos kg de peróxido de hidrogênio são necessários para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio (Na2S) contidos em dado resíduo?
Massas molares (g/mol):
H = 1, O = 16 , Na = 23 , S = 32
a) 25
b) 51
c) 102
d) 204
e) 306

4. Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?
Porcentagem em massa do H3PO4 na solução = 80% massas molares (g/mol):
H3PO4 = 98
CaO = 56
a) 7,5
b) 11,2
c) 16,8
d) 21,0
e) 22,9

5. O processo de fabricação dos circuitos integrados impressos, usados na construção de microcomputadores, emprega o ácido sulfúrico de