Estequiometria

Estequiometria
A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química, baseando-se nas leis das reações (ponderais e volumétricas) e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Entre os passos necessários para se resolver os cálculos estequiométricos está conhecer bem as fórmulas químicas. Entre elas, três se destacam:

Fórmula percentual ou centesimal:

Essa fórmula indica a porcentagem, em massa, em que cada elemento aparece na substância.

Por exemplo, em 5,32 g de pirofosfato de sódio contêm 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. Para descobrir a porcentagem, em massa, de cada um desses elementos, basta fazer uma regra de três simples:

Sódio: Fósforo: Oxigênio:
5,32 g ----------- 100% 5,32 g --------- 100% 5,32 g -------- 100%
1,84 g------------ x 1,24 g------------ x 2,24 g------------ x x = 34,59% de Na x = 23,31% de P x = 42,10% de O

Assim, a fórmula percentual ou centesimal desse composto é: Na34,59%P23,31%O42,10%

Fórmula mínima ou empírica:

Essa fórmula indica a proporção mínima, em número de mol (números inteiros), entre os elementos que constituem uma substância.

Por exemplo, no exemplo anterior, do pirofosfato de sódio, vimos que ele era composto de 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio.
Para descobrir a proporção mínima entre esses elementos dentro da fórmula, basta dividir cada uma dessas massas pelas respectivas massas molares (Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol):

Sódio: 1,84 g=0,08 mol | Fósforo: 1,24 g=0,04 mol |Oxigênio: 2,24g=0,14 mol 23 g/mol 31 g/mol