estequiometria

Cálculos estequiométricos:

1- Também conhecido como água sanitária, o hipoclorito de sódio,composto químico formado por NaClO, é encontrado sob forma liquida e utilizado para purificação da água para consumo humano. Calcule a quantidade de mols de NaClO produzido pelo processo abaixo, considerando 3,5 mols de Ca(ClO)2 como material de partida.
3Ca(ClO)2 + 2Na3 PO4  NaClO + Ca3(PO4)2

2- O ferro é um elemento relativamente abundante no universo, encontrado no sol e em estrelas. Por ser muito reativo, dificilmente se apresenta na forma pura. O ferro é um componente vital para animais e plantas e componente importante na hemoglobina. Duas das reações químicas que acontecem na produção do ferro estão representadas abaixo, calcule a quantidade de matéria de carvão (C ) consumida na produção de 502g de ferro.
2C + O2 2CO
Fe2 O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

3- O gás amoníaco é utilizado em compostos de agente refrigerante, na preparação de fertilizantes como nitrato de amônia, superfosfatos e nitrogenantes que são soluções de amônia e nitrato de amônia, sais de amônia e ureia. E a sua combustão é representada pela equação abaixo:
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) N2(g) + 3 H2O(ℓ)
Qual é a massa de água em gramas (H20) obtida em 62 L de gás amoníaco (NH3) , sabendo-se que a reação apresenta 92% de pureza.

4- O óxido de cálcio é geralmente feito pela decomposição de materiais como o calcário, que contêm carbonato de cálcio (CaCO3; mineral calcita) em um forno de cal. Isso é feito pelo aquecimento do material acima de 825 ° C, num processo chamado de calcinação ou queima de cal, para liberar uma molécula de dióxido de carbono (CO2), deixando a cal. E uma amostra de óxido de cálcio pesando 20g (CaO) reage com acido sulfúrico (H2SO4) e obtivemos 32g de sulfato de cálcio (CaSO4), de quanto deverá ser o rendimento do sulfato de cálcio?
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2o