Estequiometria

Sais
Nomeclatura dos sais:
Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do sal.
Sal é definido como um composto formado pela substituição completa ou incompleta do íon hidrogênio e um ácido por um radical básico. Um sal normal é formado pela substituição completa do íon hidrogênio de um ácido por um radical básico enquanto um sal ácido é formado pela substituição incompleta do íon hidrogênio de um ácido por um radical básico.
Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-.

Observe:
Sufixo de ácido – idrico-ico-oso
Sufixo de ânion –eto-ato-ito
Para decidir os nomes dos sais, basta seguir as seguintes etapas:
Nome do sal, nome do ânion e nome do cátion.
O sal que não tem oxigênio em sua fórmula chama-se sal não-oxigenado. Existem certos tipos de sais que contêm oxigênio na sua fórmula, porém, Exemplos:
AgNO (nitrato de prata), CuSO4 (sulfato de cobre), CaCO3 (carbonato de cálcio) outros não possuem.o sal tem oxigênio é denominador de sal oxigenado.
Exemplos: KCL (cloreto de potássio), NaCL (cloreto de sódio) CaCL2 (cloreto de cálcio).

Características e alguns sais:
Os sais são compostos iônicos, tem sabor salgado e são sólidos.
Quando em solução conduzem corretes elétricas
Os sais têm sabor salgado.
Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.
Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado