Equilíbrio Químico

Aula 1
As Figuras e Tabelas apresentadas
Foram retiradas das seguintes referencias:
Chang, R. Química Geral conceitos e reações. 4 edição. Editora McGraw Hill. 2006.
Peter Atkins e Loretta Jones. Principios de Química. 3 edição. Editora Bookman. 2006.
James Keeler and Peter Wothers
Chemical Structure and Reactivity. An Integrated Approach. Editora Oxford.
General Chemistry: Atoms First
John E. McMurry and Robert C. Fay 2009. Editora Pearson Education.
Chemistry
Steven Zumdahl and Susan Zumdahl 2007. Editora Houghton Mifflin Company Boston
New York
Chemistry and chemistry reactivity
John C. Kotz , Paul M. Treichel and Gabriela C. Weaver 2006. Editora Thompson

Aula 1
Estático

Dinâmico

Estático

O Equilíbrio é um estado no qual não se observam mudanças ao longo do tempo.
O Equilíbrio químico é atingido quando:
•

as velocidades de reação, direta e inversa, são iguais

•

as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes Equilíbrio físico
H2O (l)

H2O (g)

Equilíbrio químico
N2O4 (g)

2NO2 (g)

Equilíbrio químico- é o estado em que as concentrações de todos os reagentes e produtos permanecem constante com o tempo.
N2O4 (g)
2NO2 (g)

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Tempo 2NO2(g) ↔ N2O4(g)

•

A seta dupla significa que o processo é dinâmico. N2O4(g)
2NO2(g)

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N2O4 (g)

2NO2 (g)

N2O4(g)

2NO2(g)

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Características do Equilíbrio
Por que em algumas reações não observamos variação na concentração dos reagentes com o tempo?
Duas possíveis respostas:
1. O sistema está em equilíbrio;
2. As velocidades das reações direta e inversa são tão baixas que não pode ser detectada (Ex.: N2 e H2)

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Processo de Haber
N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

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Constante de Equilíbrio
• Guldberg e Waage propuseram a lei de ação das massas:

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Constante de Equilíbrio
• Guldberg e Waage propuseram a lei de ação das massas:

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Constante de Equilíbrio
• Guldberg e Waage propuseram a lei de ação das