Equilíbrio Químico

Faculdade de Ciências Farmacêuticas de Ribeirão Preto – USP

Gabriela Carvalho de Moraes
Jailda Vasconcelos
Jonas Saldanha
Letícia da Rocha Teixeira
Lucas Henrique
Luciane Mathias Miguel
Matheus Attademo
Marcela Pereira
Sarah Santangelo
Vanessa Geron

EQUILÍBRIO-QUÍMICO
Físico-Química

Ribeirão Preto, 2014

EQUILÍBRIO-QUÍMICO
Físico-Química

Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Físico-Química, da turma 13 do Curso de Farmácia-Bioquímica, na Universidade de São Paulo.

Profa. Eliane Candiani Arantes Braga

Ribeirão Preto, 2014

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 1
2. OBJETIVOS 4
3. MATERIAIS E MÉTODOS 5
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 6
5. CONCLUSÃO 17
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 17

1. INTRODUÇÃO
2.
3.
1.1. Equilíbrio Químico:
4. O equilíbrio químico prevalece em reações reversíveis, isto é, quando os produtos formados por reagentes conseguem formá-los de volta. Nessa situação, é imprescindível que a quantidade de substâncias e suas concentrações se mantenham constantes e a velocidade de formação de produtos seja igual à de formação de reagentes. Em uma reação é indicado pelo símbolo ↔. [1]
5. Assim, para uma reação genérica: aA + bB ↔ cC+ dD obtém-se:
6. [2]
7. No equilíbrio, existem simultaneamente produtos e reagentes. Conhecendo a concentração de uma das substâncias, é possível determinar as outras analisando a relação estequiométrica entre as espécies.
8. Toda reação reversível tem uma constante de equilíbrio (Kc), para cada temperatura. As velocidades direta (formação de produtos) e indireta (formação de reagentes) são diretamente proporcionais ás concentrações de reagentes e produtos, isto é, quanto maior a quantidade de determinada substância, maior será a possibilidade de interação entre moléculas do