Equilíbrio Químico

1. Assunto: Equilíbrio Químico

2. Objetivo: Observar experimentalmente a ocorrência do deslocamento da reação através do estudo do equilíbrio químico.
3. Introdução:

3.1. Equilíbrio Químico
A dinâmica das reações entre substâncias não pode ser compreendida sem o conceito de equilíbrio químico. Não importa se em termos da transferência de elétrons - equilíbrio de oxidação e redução -, do intercâmbio de cargas elétricas - equilíbrio iônico - ou de processos de outra natureza, a situação de equilíbrio químico determina a estabilidade a que tende toda reação.
Equilíbrio químico é um fenômeno que ocorre quando, em condições definidas de temperatura e pressão, as velocidades de uma reação química reversível se igualam nos dois sentidos. Nesse ponto, as concentrações de todas as substâncias presentes no sistema permanecem constantes, apesar de continuar a processar-se a reação, motivo pelo qual o fato é também denominado equilíbrio dinâmico.
3.2. Evolução de uma reação química. A interação de duas ou mais substâncias suscita o desenvolvimento de uma reação química quando, em condições favoráveis, os átomos ou moléculas dessas substâncias apresentam uma quantidade de energia adequada, denominada energia de ativação. Esta última relaciona-se com a magnitude do aumento da energia interna associada às partículas e responsável pela ocorrência da reação.
Assim, o contato de uma molécula de cloro, Cl2, com uma molécula de hidrogênio, H2, resulta na formação de duas unidades moleculares de ácido clorídrico, HCl, segundo a reação.
Como em toda reação reversível, isto é, que ocorre tanto no sentido de formação do produto quanto no de formação dos reagentes a partir do produto, nesse processo as concentrações dos reagentes diminuem progressivamente, até chegar a uma situação de equilíbrio, em que as velocidades das reações nos dois sentidos são iguais. Nesse instante, o sistema reacional é constituído por uma mistura de ácido clorídrico, cloro e hidrogênio. O estudo