equilíbrio quimico

1 - INTRODUÇÃO

Um equilíbrio químico forma-se quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é a mesma que a da reação inversa. Nesse ponto, as concentrações individuais dos reagentes e dos produtos mantêm-se constantes, mas elas não são necessariamente iguais.
Algumas “pertubações” podem ser realizadas no sistema a fim de deslocar o equilíbrio, tais como a variação da concentração, da pressão ou da temperatura. O princípio de Le Chatelier diz que quando se aplica alguma perturbação externa sobre um sistema químico em equilíbrio, ele irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação. Por exemplo, um aumento na temperatura favorecerá o deslocamento do equilíbrio no sentido que absorva calor, isto é, para a reação endotérmica. Por outro lado, a diminuição da temperatura favorecerá o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação exotérmica (reação que libera calor).

2 – OBJETIVO

Visualizar como ocorre um deslocamento de equilibrio na reação:
NO2(g) ↔ N2O4(g)
Isso será feito através de uma dimerização do dióxido de nitrogênio (NO2). A cada duas moléculas desse gás unidas, uma molécula de tetróxido de dinitrogênio (N2O4) é formada. Visto que esses gases apresentam cores diferentes, é possível visualizar facilmente se a reação está em equilíbrio ou se ela está deslocada para algum dos lados.

3 - MATERIAIS E REAGENTES

Materiais e Reagentes:
* 1 cm de fio de cobre;
* Um balão volumétrico de 200 mL ou uma garrafa de vidro transparente com rolha;
* Ácido nítrico (HNO3) comercial concentrado;
* Um conta-gotas;
* Becker 1000 mL;
* Água fervendo;
* Gelo.

4 – PROCEDIMENTOS

Colocou-se um pedaço de fio de cobre de aproximadamente 1cm dentro do balão volumétrico e adicionou-se 1,5mL de acido nítrico. Tampou-se o balão e foi observado a formação de névoa de tom levemente castanho avermelhado o que evidenciou a formação do equilibrio quimico.

O balão volumetrico foi imerso em água quente e notou-se de imediato que o tom da névoa, que era