Equilibrio químico

Equilíbrio Químico

Ariane Silveira Santiago (55.197), Thays De Souza Lima (55.862)

UC: Química das Transformações
Turma: A
Experimento no 8
Data da realização do experimento: 24/06/2009
Responsáveis:Celso Molina e Luciano Caseli

Resumo

Através deste experimento tentou-se determinar a aplicabilidade do princípio de Le Chatelier. Sendo este procedimento realizado pela observação da variação da coloração de diferentes reações químicas, por meio de perturbações no equilíbrio dessas reações. Ao final deste experimento pode-se observar que este princípio é uma regra prática para prever o equilíbrio de reações, pois toda reação após uma perturbação tende a encontrar um novo equilíbrio.

Introdução

O estudo das reações químicas mostra que não existem reações irreversíveis, ou seja, todas as equações químicas ocorrem em ambos os sentidos, porém geralmente existe uma “preferência” por um sentido. (CONSTANTINO, 2004)
Em grande parte das reações o que se observa, não é um consumo total dos reagentes limitantes, mas sim que as quantidades de reagentes e produtos aproximam-se de um estado de equilíbrio, onde reagentes e produtos podem ser encontrados, sendo que neste momento as reações parecem cessar. A este exato momento, onde as concentrações ou pressões parciais de reagentes e produtos não variam denomina-se equilíbrio químico. (ATKINS, 2006. BROWN, 2005)
Este equilíbrio ocorre quando as velocidades das reações opostas tornam-se iguais, ou seja, a velocidade da formação de produto a partir dos reagentes, como a velocidade de reagentes a partir do produto são as mesmas e ambas as reações, direta e inversa estão ocorrendo. (ATKINS, 2006. BROWN, 2005)
Considerando a reação: aA ↔ bB (a seta dupla ↔ , representa equilíbrio), tem – se :
Reação direta: aA → bB Velocidade = kf[A]
Reação inversa: bB → aA Velocidade = kr[B]
No equilíbrio k [A]a = k[B]b.
Onde K é a constante de equilíbrio, que é