equilibrio quimico

INTRODUÇÃO
Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha,a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas comoreagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado dareação química.Reagentes à produtos: A + B à C + DQuando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se emequilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla paraseparar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qualindica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para osprodutos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação quese processa no sentido inverso (dos produtos para os reagentes).Reagentes ßà produtos: A + B ßà C + DA existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reaçãoquímica nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes eprodutos coexistem no sistema. Este equilíbrio dinâmico é um estado em que pareceque nada está ocorrendo, porém é
1 EQUILIBRIO QUIMICO1.1 CONCEITOS
Em umareação química, equilíbrio químico é o estado em que aconcentraçãodos reagentes e produtos não têm variação líquida com o tempo.Normalmente, isso resulta estado quando a reação prossegue para a frente nomesmo ritmo que areação inversa. Astaxas de reaçãoda frente e as reações sãogeralmente reversíveis, mas não zero, sendo igual, não há alterações líquidas nasconcentrações do reagente e do produto. Este processo é chamado deequilíbrio dinâmico.Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidadesde reagentes e produtos em umareação químicase mantém constante ao longo dotempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francêsClaude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentesse transformando em produtos e de produtos se transformando de volta emreagentes. Contudo, em certas reações, como a