Entropia/Energia Livre

1) Se uma reação química tiver uma variação positiva na entropia, ΔS, então:
a.(_) A reação é espontânea.
b.(_) A reação é exotérmica.
c.(_) O calor vai do sistema para a vizinhança.
d.(_) A energia livre de Gibbs é negativa.
e.(X) Aumenta a desordem do sistema.

2) A termodinâmica pode ser usada para determinar todos os seguintes, EXCETO
a.(_) o sentido em que uma reação é espontânea.
b.(_) a extensão a que uma reação ocorre.
c.(X) a velocidade da reação.
d.(_) a temperatura em que uma reação é espontânea.
e.(_) a variação da entalpia de uma reação.

3) Qual dos seguintes envolve uma diminuição da entropia?
a.(_) a sublimação do dióxido de carbono
b.(_) a dissolução do na água
c.(_) a decomposição de a
d.(_) a evaporação do etanol
e.(X) congelamento da água líquida a gelo.

4) Qual reação deve ter uma variação negativa na entropia?
a.(_)
b.(X)
c.(_)
d.(_)
e.(_)

b.: tem uma entropia negativa: 92,9

5) Calcule a variação molar padrão da entropia para a combustão do metano.

Espécie
S ° (J/K·mol)

186.3

205.1

213.7

188.8

6) Para a seguinte reação a 25 °C, ,calcule ΔSuniv:
(Dados: ΔS sys= 24.8 J/K e ΔHsys = 181.8 kJ.)
a.(_) -585 J/K
b.(X) +24.2 J/K
c.(_) +157 J/K
d.(_) +174 J/K
e.(_) +634 J/K

24,2

Alternativa correta b.

7) Prediga os sinais de Δ H e de Δ S para a evaporação da água a 35°C.
a.(X) Δ H > 0 e Δ S > 0
b.(_) Δ H > 0 e Δ S < 0
c.(_) Δ H < 0 e Δ S > 0
d.(_) Δ H < 0 e Δ S < 0
e.(_) Não há informação suficiente para responder a esta pergunta.

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Entalpia positiva e entropia aumentou

10) Acima de que temperatura você esperaria que uma reação se tornasse espontânea se ΔH=+322 kJ e ΔS =+531 J/K?
a.(_) 171 K
b.(_) 209 K
c.(X) 606 K
d.(_) A reação será espontânea a qualquer temperatura.
e.(_) A reação não será espontânea em nenhuma temperatura.