Ensaio de coloração de chama

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE

Relatório II – Ensaio de coloração de chama

BEATRIZ RIBEIRO DE FIGUEIREDO
HANNELE LIMA VIEIRA
LUIZ JOAQUIM REZENDE
MÁRCIO SANTOS CORREIA

São Cristóvão
2014

1. Introdução
Fontes de luz irradiam energia com diversos comprimentos de onda que uma vez separados produzem um espectro de luzes. Este, uma vez possuindo todos os comprimentos de onda, é chamado continuo, mas existe também o descontinuo. Um exemplo seria o espectro de linhas do hidrogênio, que emite apenas um comprimento de onda, fato explicado apenas por bohr, quando ele fez proposições sobre o ganho ou perda de energia de um Átomo na forma de quantum. Sendo assim, aos elétrons só seriam permitidos níveis de energia definidos, a mudança do elétron para um nível de energia para outro aconteceria apenas quando ele emite ou absorve energia
2. Objetivos
Aprender a manipular o bico de bunsen
Determinar os elementos formadores dos compostos utilizados no experimento
3. Materiais, equipamentos e reagentes
-Alça
-Bico de Bunsen -Vidro de relógio ou parte de uma placa de Petri
-Ácido clorídrico (HCl) 50 % -BaCl2- 1,5 mol/L -1
- KCl- 2 mol/L -1
-CaCl2 saturado
-SrCl2 1 mol/L-1
4. Procedimento experimental
1- Acendeu-se o queimador de gás até obter uma chama quente (de cor azul clara, quase transparente).
2- Umedeceu-se a alça no ácido clorídrico 50% e levou à parte mais quente da chama até evaporar.
3- Umedeceu-se novamente a alça no ácido e tocou na amostra a analisar, de modo a fazer aderir uma parte da amostra. Levou-se à zona mais quente da chama novamente (zona não luminosa).
3.1- Amostra 1: Aquecendo a solução aquosa de BaCl2 com concentração 1,5 mol/L−1 obteve-se uma chama de coloração amarela.
3.2- Amostra 2: Aquecendo a solução aquosa de KCl com concentração 2 mol/L -1 obteve-se uma chama de