Ensaios pela coloração da chama

PARTE A: ESTRUTURA ATÔMICA – ensaios pela coloração da chama

1. INTRODUÇÃO
O teste de chama é baseado no fato de que quando, certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação (Luz). Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. A chama produzida pelo bico de gás apresenta duas regiões distintas: interna (mais fria, denomina de zona redutora) externa (mais quente- zona oxidante).

2. OBJETIVOS
A prática realizada no laboratório de química teve como objetivo identificar a coloração emitida pelos Sais, após serem submetidos a uma fonte de calor.

3. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
Materiais
Reagentes Utilizados
Béqueres
Ácido Clorídrico (HCl – 60%)
Haste Metálica
Sulfato de Cobre (CuSO4)
Bico de Bunsen
Nitrato de Sódio (NaNO3)
Palito de Fósforo
Cloreto de Bário (BaCl2)
Luva
Cloreto de Cálcio (CaCl2)
Óculos
Cloreto de Cobre (Cucl2)

Cloreto de Potássio (KCl)

Cloreto de Níquel (NiCl2)

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1 - Acender o Bico de Bunsen e regular a entrada de ar para obter a chama azul.
2 - Introduzido a ponta da haste metálica no béquer contendo HCl 60% e, a seguir colocado na amostra de sal a ser analisada para que alguns cristais ficassem aderidos na ponta.