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ELETROQUIMICA

1-ASSUNTO/OBJETIVO 1
2-INTRODUÇÃO 2
3-RELAÇÃO DE MATERIAL 3
4-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4
5-RESULTADO E DISCUSSÃO 5
6-CONCLUSÃO 6
7-BIBLIOGRAFIA 6
1 – Objetivo Estudar e compreender o processo das células eletroquímicas, dando como resultado substâncias que recebem ou doam elétrons originando íons, culminando na criação de corrente elétrica (Experimento clássico da Pilha de Daniell). 2 - INTRODUÇÃO

A eletroquímica forma parte da química que trata do estudo da relação entre a energia elétrica e as transformações químicas. A tendência de certas substâncias é perder ou doar elétrons, visando o equilíbrio. É um assunto da química conhecido como eletroquímica, que nada mais é do que uma reação de oxirredução que podem gerar corrente elétricas ou ser iniciada por uma corrente elétrica. Este último recebe o nome especial de eletrólise, e o primeiro é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas e baterias. Em 1836, Jolhn Frederic Daniell criou um tipo de pilha utilizando barras de zinco e cobre e soluções de CuSO₄(aq) (sulfato de cobre) e ZnSO₄(aq) (sulfato de zinco). Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos ingleses e americanos em seus sistemas telegráficos. Já a pilha de Daniell, como é conhecida pelos ingleses, é um experimento clássico e fácil de realizar, é um dispositivo que transforma em energia elétrica a energia desprendida de uma reação química de oxirredução com formação de íons.

3 - RELAÇÃO DE MATERIAL

- 2x Béquer;
- 1x Ponte salina (tubo em U contendo em seu interior uma solução salina de NaCl);
- 1x Barra de Zinco;
- 1x Barra de Cobre;
- 1x Solução de CuSO₄(aq) (sulfato de cobre);
- 1x Solução de ZnSO₄(aq) (sulfato de zinco);
-1x Voltímetro;
-1x Amostra de água potável;
-1x Amostra de água mineral;
-1x Amostra de água destilada;

4 – PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

EXPERIMENTO 1: A Pilha de Daniell será construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que será mergulhado numa