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Química 2ª série EM

Apostila 1

ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Conceito:
Quando misturamos duas ou mais espécies químicas obtemos uma dispersão. A espécie que está em menor quantidade será chamada disperso e a que está em maior quantidade será o dispersante ou dispergente.
DISPERSÃO = DISPERSO + DISPERSANTE
Exemplos: sal de cozinha misturado na água; partículas de poeira dispersas na atmosfera; barro (terra dispersa na água)
Uma dispersão será chamada “solução” quando o disperso possuir um diâmetro inferior a 1 nm (1 nanômetro = 10-9 m).
Nestas condições o dispersante será chamado “solvente” e o disperso será o “soluto”.
SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE

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Numa solução as partículas do soluto não se sedimentam, não são retidas nem por ultra-filtros e não são vistas nem sob a ação de ultramicroscópios. O soluto e o solvente constituem uma mistura homogênea.
Ex.: NaCl + água ; álcool + gasolina

Dispersão coloidal (colóide):
O diâmetro das partículas está entre 1 nm e 100 nm e são visíveis ao microscópio. Alguns autores preferem ampliar esta faixa de diâmetro: entre 1 nm e 1000 nm.

Principais tipos de dispersões coloidais:
As dispersões coloidais possuem participações importantes em nosso cotidiano, sendo classificadas de acordo com o estado físico dos participantes. Vários alimentos, medicamentos e produtos cosméticos são sistemas coloidais.
Veja alguns exemplos no quadro abaixo:

TIPOS DE DISPERSÃO COLOIDAL
Nome

Substância dispersa

Substância dispersante

Exemplos

Sol

Sólida ( MICELA )

Líquida

Proteínas em água, detergentes em água

Gel

Líquida

Sólida

Geléias, gelatinas, queijos

Emulsão

Líquida

Líquida

Maionese, manteiga

Espumas

Gás

Líquida ou sólida

Espumas líquidas: chantilly, espuma de sabão
Espumas sólidas: pedrapome, carvão, maria-mole

Aerossol

Sólida ou líquida

Gás

Poeira, fumaça, neblina, sprays Sol sólido

Sólido

Sólido

A maioria das pedras