engenheiro

Exercícios 2,8,18,20 e 21 Exercício 2. R: = 2 fases e 3 componentes
- Água e tetracloreto de carbono são ambos líquidos incolores e não miscíveis.
- A densidade da água é 1,0 g/cm³
- A do tetracloreto de carbono é 1,6 g/cm³.
- A densidade, do Cloreto de Sódio é 2,165 g/cm3
Exercício Nº 8 A figura 1.1 mostra um densímetro calibrado para preparar salmoura cuja densidade deve ser 1,6 g/mL. Para acertar a densidade da salmoura, o nível do densímetro deve coincidir com o nível da salmoura.
Figura1
Imagem retirada PTL 196 – QUÍMICA pag.15
Ao realizar um teste, observou-se que o nível do densímetro ficou mais baixo do nível da solução.
a) A densidade da salmoura é menor ou maior que a desejada?
R: A densidade da salmoura é menor, por isso o nível do densímetro ficou abaixo do nível da salmoura.
b) O que se deve fazer para que o nível da salmoura iguale-se ao nível do densímetro?
R: Adicionar soluto (sal) em pequenas quantidades até que se obtenha o nível desejado.
Exercício Nº 18
Vinte gotas de água constituem um volume de 1 cm3. Calcule a quantidade de moléculas de água contidas em 1 gota de água. (Dados: massa molar da água = 18 g/mol; constante de Avogadro = 6,022 × 1023 mol-1)
R:
Supondo densidade da água unitária ( o mais comum).

massa = dxV = 1 x 1 = 1 grama.

Como isso são 20 gotas, a massa de cada gota é = 1/20 = 0,05 gramas.

então:

mol = 18 g = 6,022x10^23 moléculas.....
1 gota=0,05g = X

X = 0,05x6,022x10^23/18

x= 0,0167x10^23 rearranjando

numero de moléculas na gota = 1,67x10^21 moléculas.

Exercício Nº 20
FASE 1:

Basta saber que em um mol (1.C8 H18) da substância podemos encontrar, no total, a quantidade de 6,022 . 10^23 moléculas.

Logo, teremos, por molécula:

(a) 18 átomos de Hidrogênio: 18 . (6,022) = 108,396 . 10^25 átomos; e
(b) 8 átomos de Carbono: 8 . (6,022 . 10^23) = 4,8176 . 10^24 átomos.

RESULTADOS ENCONTRADAS PARA 1 MOL DE GASOLINA.
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