Engenharia

FAMPER – FACULDADE DE AMPÉRE

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

AULA PRATICA 04
PREPARO DE SOLUÇÕES

JULIANo

AMPÉRE
JUNHO 2012
1 INTRODUÇÃO

Muitas reações químicas são processadas com os reagentes dissolvidos em certos solventes, pois isso favorece, sobretudo, o contato entre as partículas, tais como íons ou moléculas. Esse tipo de sistema constitui um material homogênio ou solução. Uma solução é composta por um solvente (substância que se dissolve) e um soluto (substância que será dissolvida). Como exemplo, temos a água salgada, onde o solvente é a água e o soluto é o sal.
A água é o mais importante dos solventes, pois é capaz de dissolver grande número de outras substâncias. Ela é denominada solvente universal. As soluções onde a água é o solvente são chamadas de soluções aquosas, muito importante na química. Muitas vezes é importante conhecer as quantidades dos solutos dissolvidos em uma dada quantidade de solvente ou da solução total. Existem várias maneiras para se expressar a relação entre soluto e solvente: concentração comum, molaridade, molalidade, título em massa ou volume e densidade.
Cada cálculo químico é utilizado para uma determinada situação e assim utilizá-la para os fins necessários.

2 OBJETIVOS

- Preparar soluções de acide clorídrico 1 mol/L, a partir do ácido concentrado;
- Preparar soluções de ácidos clorídrico 0,1 mol/L a partir da diluição de ácido 1 mol/L;
- Preparar solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L.

3 PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiais utilizados.
-Balança analítica
-Balões volumétricos de 250, 500 mL
-Bastão de vidro
-Béqueres de 50, 100 mL
-Funil de vidro
-Pipetas graduadas de 5, 10 mL
-Espátula
-Proveta

3.2 Reagentes
-Ácido clorídrico concentrado – HCl
-Hidróxido de Sódio – NaOH.
-Água destilada

3.3 Procedimentos Experimentais Verificou-se a disponibilidade dos materiais necessários para realizar os procedimentos experimentais, em seguida realizamos os cálculos dos solutos e solução.