engenharia

De forma geral, todos os metais (salvo raras exceções) tem uma grande tendência a reagir em presença do meio ambiente, formando óxidos, hidróxidos e outros compostos químicos.
As reações químicas ocorrem quando a variação de energia livre das mesmas é negativa. Por exemplo, consideremos a reação de alguns metais com o oxigênio do ar e a água (seja das chuvas ou da umidade), para formar hidróxidos:
2 Au + 3/2 O2 + 3 H2O = 2 Au (OH)3 ΔG = + 15.700 cal
Mg + 1/2 O2 + H2O = Mg(OH)2 ΔG = -142.600 cal
No primeiro caso, a variação de energia livre é positiva e o ouro (Au) não reage com o oxigênio e com a água para formar o hidróxido. A reação ocorre com o magnésio (Mg), pois a variação de energia livre é negativa.
Se comparamos com a física, podemos pensar em um corpo de massa m a uma determinada altura h (ver figura 2). Na posição (1), sua energia potencial é Ep(1) =
m.g.h. Se o empurramos, o corpo cai. Na nova posição (2), sua energia potencial é Ep(2) = 0 (porque h=0). A variação de energia é a diferença entre a energia na posição final e na posição inicial, ΔG = Ep(2)-Ep(1), que neste caso é um valor negativo. O movimento é espontâneo porque a variação de energia é negativa.
O movimento contrário, que leva esse corpo da posição (2) à posição(1), terá uma variação de energia positiva, ΔG =
Ep(1)-Ep(2) = Ep(1)-0 = Ep(1), e não será espontâneo (será necessário gastar energia para realizar este movimento). Na química, ocorre o mesmo que na física.
Infelizmente, quase todos os metais se comportam como o Mg. Casos como o
Au ou a platina (Pt), são exceções (são os chamados metais nobres). Os elementos
Fe e Cr e todos os encontrados nos aços inoxidáveis, como o Ni, molibdênio (Mo), titânio (Ti), nióbio (Nb), alumínio (Al), cobre
(Cu) e outros têm um comportamento semelhante ao do Mg e reagem em presença do meio ambiente.
Devemos destacar que a natureza, de acordo com o que foi comentado, transforma permanentemente os metais em compostos dos