ENGENHARIA

LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA ANALÍTICA AMBIENTAL
SEMESTRE 2013.1
Profº. Cleub Júnior
01. Ao misturar 10,00 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L com 20,00 mL de solução de HCN 0,05 mol/L, qual será o pH resultante? Dados: a 25° C, Kw e KaHCN valem, respectivamente, 1,0 x10 -14 e 4,0 x 10 -10.
02. Uma amostra sólida contém KOH e impurezas não solúveis em solução de HCl 0,5 mol/L. Uma massa de 0,65 g desta amostra foi colocada em contato com 50,00 mL de solução da HCl 0,5 mol/L com consequente solubulização de parte da amostra e a sobra de impurezas no fundo do recipiente. Posteriormente, descobriu-se que 45% da quantidade de matéria (número de mols) adicionada de HCl não reagiram. Com base nesta informação, calcule:
a) Mostra a reação química que ocorre entre o ácido e base citados no texto
b) Aponte o titulante e o titulado
c)Qual a quantidade de matéria presente na solução ácida?
d) Qual a quantidade HCl que não reagiou?
e) Qual a a massa de KOH contida na amostra sólida?
f) Qual o pH do meio após a adição da amostra na solução ácida?
03. Um analista ambiental foi acionado para determinar a quantidade de NaOH numa amostra sólida por método titulométrico. Para isto, empregou com agente titulante o HCl 1,0 mol/L. O analista acompanhou a variação do pH durante todo o procedimento e fez a adição das seguintes alíquotas de HCl: 0,00 mL, 10,00 mL, 30,00 mL, 60,00 mL e 70,00 mL. Com base nisso, responda:
a) Mostre a equação de neutralização do ácido e da base citada no texto.
b)O que é o ponto estequiométrico (PE) e qual o seu valor na titulometria de ácido e base fortes?
b) Considerando que o P.E é alcançado quanda adiciona-se 60,00 mL do ácido qual a quantidade de matéria da base contida na amostra?
c) Qual a massa da base, contida na massa do sólido?
d)Mostre a variação do pH do meio para cada uma das alíquotas do agente titulante empregado. Contrua um gráfico para mostrar tal variação.
e) Como visto, o PE é alcançado quando se adiciona 60,00 mL do agente