engenharia

5 toneladas de bauxita
3 toneladas de alumia
1 tonelada de alumínio

Átomo de alumínio esta ligado a bauxita por moléculas de oxigênio, esta ligação tem que ser rompida por eletrose. A corrente elétrica quebra a ligações moleculares.
Pelo processo de eletrose a 950 graus o anodo (eletrodos) perde volume e ter que ser substituído, operação continua cada anodo tem um tempo de vida de 20 dias, os anodos tem que ser reciclados.
O resfriamento das peças de alumínio é acelerado por jatos de agua. Tabela 1 - Resumo das propriedades do alumínio Símbolo
Al
Número atómico
13
Massa atómica
26,98154 g/mol
Estado de oxidação
3
Ponto de fusão
660,45 ºC
Ponto de ebulição
2520 ºC
Densidade
2,7 g.cm-3
Potencial de ionização
5,98 eV
Potencial eléctrico
1,66 V
Electronegatividade
1,5
Volume atómico
9,99 cm-3
Entalpia de fusão
10.71 kJ/mol
Entalpia de vaporização
143.9 kJ/mol
Pressão de vapor
1 mm Hg a 1284 ºC Solubilidade
Solúvel em HCl, H2SO4, água quente e soluções alcalinas

Propriedades Físicas e Químicas:

O alumínio, de símbolo químico Al, é um elemento químico metálico trivalente, leve, sólido cristalino, de cor branca-prateada e sem odor característico. Este metal é incluído no conjunto dos metais representativos, com número atómico igual a 13 (grupo do boro) e uma massa atómica relativa de 26,98 1. Com poucas excepções, encontra-se nos compostos químicos na forma de Al 3+. São conhecidos nove isótopos do alumínio, com números de massa entre 23 e 30, ocorrendo naturalmente, apenas, os isótopos 27Al e 26Al, sendo o primeiro o mais abundante e o segundo o mais estável2. O alumínio é uma das espécies mais reactivas que se conhece. A temperaturas elevadas, cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogénio (H2), e com outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio (Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em electrões, como o flúor e o