Eletrólise

Resultados
Experiência 01: Eletrólise de NaCl aquoso
Na cuba eletrolítica de acrílico adicionou-se uma quantidade de solução suficiente de NaCl, onde cobriu-se os eletrodos de grafite e o orifício da placa central, adicionando-se 3 gotas de fenolftaleína. Fez-se as conexões elétricas dos eletrodos de grafite, previamente lixados. Ligou-se os eletrodos nos polos negativo e positivo da fonte de corrente continua e aplicou-se aproximadamente 3 volts.
Quadro VI.2 Semi-reação Coloração Produto formado
Anodo + 2 Cl- → Cl2 (g)+ 2e- Incolor Cl2(g)
Catodo - 2H2O + 2e- → H2 Rosa H2(g) 2OH-
Reação Global: 2Cl- + 2H2O H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(g)

Experiência 03: Montou-se duas células eletrolíticas com eletrodo em série.
Montou-se duas células eletrolíticas contendo-se respectivamente CuSO4 e KI em soluções, ligando-se em serie e com eletrodos de grafite. Ligando-se os eletrodos aos polos da fonte de corrente contínua.
Béquer A

Semi- reação anódica: (+) 2H2O - O2 + 4 H+ + 4 e-

Semi- reação catódica: (-) 2Cu 2+ + 4e-  Cu º

Semi- reação global: 2H2O + 2 Cu 2+  O2 + 4 H+ + Cu º

Observações: Gás formado O2(g) , mudança da coloração

Béquer B

Semi- reação anodica: (+) 2I-  I2+ 2e- Semi- reação catodica: (-) 2H2O + 2e-  H2 + 2OH-

Semi- reação global 2I- + 2H2O  I2 + H2 + 2OH-

(Observações:) Formação do gás H2 e formação de cobre metálico.

Obs.: I2 + KI KI3 Iodo é solúvel em KI dando o KI3 de cor castanho avermelhado.

Discussão dos Resultados
Experiência 01: Eletrólise de NaCl aquoso
Observou-se que no polo positivo (anodo) a reação ganha elétrons (oxidando-se) mantendo-se incolor, formando-se: Cl2(g) (Gás Cloro). E no polo negativo (catodo) a reação ganha elétrons (reduzindo-se) tornando-se rosa fúcsia, formando-se: Gás Hidrogênio H2(g) e 2OH-. Observou-se que foram formados dois cátions (Na+ e H+) e dois ânions (Cl- e OH-). Porém, apenas um cátion (H+) e um ânion (Cl-) sofreram as