Eletrólise

2º Relatório de Química Geral Experimental B:
Eletrólise

Professor: José Márcio

Grupo: Paloma Guerra, Felipe de Castro Araújo e Arthur Sant’ Anna
Engenharia Química
Universidade Federal Fluminense
Instituto de Química – Departamento de Química Inorgânica

INTRODUÇÃO

A) Eletrólise

A eletrólise é um processo eletroquímico, caracterizado pela ocorrência de reações de oxi-redução em uma solução condutora quando se estabelece uma diferença de potencial entre os eletrodos mergulhados nessa solução, ou em soluções liquefeitas por fusão, e separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade. Inicialmente ocorre a decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo da eletrólise é um fenômeno físico-químico não espontâneo. Vale lembrar que a denominação solução eletrolítica, empregada para designar qualquer solução aquosa, ou fundida, condutora de eletricidade, deriva justamente desse processo. O entendimento da eletrólise só é possível se conhecermos o comportamento de todas as substâncias envolvidas no processo, pois cada substância se comporta de determinada maneira quando em solução e, em especial, quando uma corrente elétrica atravessa essa solução. Substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise provém dessa propriedade iônica, ou seja, é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions.

Temos dois tipos de eletrólise: eletrólise ígnea e eletrólise aquosa. A diferença entre elas é que uma ocorre em substância iônica no estado