Eletroquímica

Eletroquímica

Na pilha, é gerada uma corrente elétrica a partir de uma reação química espontânea.
Na eletrólise, a partir de uma corrente elétrica ocorre uma reação química não espontânea.

Como é uma semi-reação de oxidação e redução?
Oxidação: Zn0 → Zn2+ + 2e-
Redução: 2H1+ + 2e- → H2

Pilha de Daniell e ponte salina:
Anodo → oxidação (a placa de metal vai corroer e a solução ficará com excesso de íons, mais concentrada)
Catodo → Redução (acúmulo de metal na placa e a solução ficará mais diluída)

* Para determinar quem sofre oxidação e quem sofre redução basta analisa os potenciais de redução (Ered). Quem tiver o maior é que reduz.

Exercícios:
Sabendo que o Co pode ceder elétrons espontaneamente para os íons Au+3 e considerando a pilha Co0|Co2+||Au+3|Au0, responda:

a)Qual a reação global do processo e quais as semi-reações?
Quem cede elétrons oxida, logo é Co que oxida.
Semi-reação de oxidação: Co → Co+2 + 2e- (x3)
Semi-reação de redução: Au+3 + 3 e- → Au (x2)
Reação global: 3 Co + 2Au+3 → 3 Co+2 + 2Au

b)Quem se oxida e se reduz?
O Co se oxida e o Au se reduz. c) Quem é o catodo (eletrodo positivo)?
O catodo é o Au, pois é ele quem reduz. d) Em que sentido fluem os elétrons no fio?
Fluem do anodo (Co) para o catodo (Au), pois o anodo é que sofre oxidação, logo existe uma perda de elétrons, ou seja, esses elétrons chegam ao catodo, que reduz.
# Sabe aquela música do Ed Motta? Do Leme ao Pontal! Então, tente cantar: Do anodo ao catodo!!! ♪ e) Qual eletrodo será gasto e qual terá sua massa aumentada?
O eletrodo gasto será aquele onde ocorre oxidação, ou seja, no anodo, onde o Co é corroído e a concentração de Co+2 aumenta. E o eletrodo que terá a massa aumentada é aquele onde ocorre redução, no catodo, onde o Au+3 (em solução) fica mais diluído e a quantidade de Au (na placa) aumenta. f) Qual das duas soluções irá diluir e qual irá concentrar?
A função da ponte salina é permitir a migração