Eletroquimica

Fenômenos de Superfície e Eletroquímica

Exercícios 1. A 25 ºC, a pressão de vapor de uma solução aquosa 4,8 molal de KCl é 20,03 torr. A pressão de vapor da água pura nesta temperatura é 23,76 torr. Determine a atividade e o coeficiente de atividade da água nesta solução na escala de atividade de fração molar. 2. Escreva expressões para o coeficiente de atividade iônico médio em função de calcule o coeficiente estequiométrico médio ( ) para os seguintes eletrólitos: (a) KCl; (b) MgCl2; (c) MgSO4; (d) Ca3(PO4)2; e e

3. As solubilidades do AgCl e do AgBr em água são, respectivamente, 1,34.10 -5 mol kg-1 de água e 9,51.10-4 mol kg-1 de água. Usando coeficientes de atividade calculados pela lei limite de Debye-Hückel, calcule seu produto de solubilidade, Kps. Compare com o valor obtido para a solução idealmente diluída. Dica: use as solubilidades calculadas admitindo comportamento idealmente diluído no cálculo da força iônica do meio. 4. A 25 ºC, o produto de solubilidade do MgF2 é Kps = 7.10-9. Usando a lei limite de DebyeHückel, determine a solubilidade do MgF2 em mol/kg de água, nas seguintes condições: (a) água pura; (b) NaF aquoso 0,01 molal; (c) Mg(NO3)2 aquoso 0,01 molal. 5. Define-se a constante de dissociação de um ácido como a constante de equilíbrio para a reação: Hν+A (aq)  ν+H+ (aq) + AνDetermine o grau de dissociação do ácido acético (fração dissociada do ácido em solução) numa solução aquosa 0,1 molal, para as seguintes situações: (a) Considerando idealmente diluída a solução do ácido; (b) Considerando a lei limite de Debye-Hückel; (c) Considerando a lei limite de Debye-Hückel e ainda que a solução contém, além do ácido, NaCl 0,01 molal. Observe o efeito do sal sobre a dissociação do ácido. Dica: Para o cálculo da força iônica do meio, considere que o grau de dissociação do ácido é o previsto para o comportamento idealmente diluído. 6. Determine a entalpia livre de formação (ΔGf,298) do íon Ag+(aq) a partir dos seguintes dados: Produto de