Eletroquimica

AULA 19 – ELETRÓLISE
Eletrólise é a parte da eletroquímica que estuda a transformação de energia elétrica em energia química. ENERGIA ELÉTRICA íons. não espontâneo

ENERGIA QUÍMICA

A eletrólise é um processo não espontâneo, onde ocorre a descarga de Na descarga de íons os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução; enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação. Vejamos agora alguns exemplos de descargas: Descarga de cátions: Na+ + 1 e- Æ Na Al3+ + 3e- Æ Al Mg2+ + 2e- Æ Mg Descarga de ânions: 2 Cl- Æ Cl2 + 2e2 Br- Æ Br2 + 2e2 OH- Æ _ O2 + H2O + 2ePara que um sistema sofra eletrólise é necessária a presença de íons livres, os quais como já vimos serão descarregados durante o processo. Na eletrólise a corrente elétrica atravessa o sistema, descarrega os íons, e provoca uma reação química (não espontânea) de óxido-redução. Acho que já deu para perceber que sem íons livres não irá ocorrer eletrólise. Obtenção de íons livres • • pela fusão de substâncias iônicas pela dissociação ou ionização de substâncias em meio aquoso

Tipos de eletrólise
• • eletrólise ígnea (ausência de água) eletrólise em meio aquoso

Eletrólise ígnea
A eletrólise ígnea é a eletrólise feita em ausência de água, normalmente são compostos iônicos fundidos. A eletrólise ígnea é por exemplo, como se obtém alumínio a partir da bauxita (minério de alumínio). 1

Para fazermos a eletrólise é necessário termos uma fonte de corrente contínua, uma cuba eletrolítica onde se encontra o sistema que sofrerá a eletrólise e eletrodos inertes que podem ser fios de platina ou barras de carbono grafite.

Como exemplo vamos fazer a eletrólise de NaCl. Primeiro passo é fundir o material para que os íons fiquem livres, se não o sistema não conduzirá corrente e não ocorrerá a eletrólise. NaCl(s) Æ NaCl(l) O NaCl fundido apresenta os seguintes íons: NaCl(l) Æ Na+(l) + Cl-(l) Quando a corrente começar a atravessar o sistema, iniciam-se as reações de óxido-redução não espontâneas.