eletrolise

1-PILHAS ELETROQUIMICAS
1.1 CONSIDERAÇÕES GERAIS No estudo da corrosão as pilhas eletroquímicas são de grande importância.
Basicamente uma pilha eletroquímica apresenta os seguintes componentes:
• Anodo: eletrodo em que há oxidação (corrosão) e onde a corrente elétrica na forma de íons metálicos positivos entra no eletrólito
• Eletrólito: condutor (contendo um liquido) contendo íons que transportam a corrente elétrica de anodo para o catodo.
• Catodo: eletrodo onde a corrente elétrica sai do eletrólito ou o eletrodo no qual as cargas negativas (elétrons) provocam reações de redução.
• Circuito metálico: ligação metálica entre o anodo e o catodo por onde escoam os elétrons, no sentido anodo-catodo. 1.2 TIPOS DE PILHAS A reação química ocorre em uma pilha como: aA+ bB -> cC + dD
É dada pela equação de Nernst a força do eletromotriz
Nos processos de corrosão devem ser destacados os principais tipos de pilhas eletroquímicas nas quais se verifica as reações em ação criam, espontaneamente, uma força de eletromotriz:
• Pilha de eletrodos metálicos diferentes (a)
• Pilha de concentração (b e c)
• Pilha de temperaturas diferentes (d)

1.3 PILHAS DE ELETRODOS METALICOS DIFERENTES É o tipo de pilha de corrosão que ocorre quando dois metais ou ligar diferentes estão em contatos e imersos num mesmo eletrólito, é a chamada pilha galvânica. Sabe-se que o metal mais ativo na tabela de potencial eletrodo é que funciona como anodo de pilha, isto é, cedem elétrons, sendo, portanto corroído. Considerando-se o caso do ferro em contato metálico com cobre e imersos em um