eletrolise

Eletrólise
Consiste em uma reação de oxirredução não espontânea. É o inverso de uma pilha. Na eletrólise há a necessidade de uma fonte externa de corrente elétrica contínua para que uma reação não espontânea ocorra.
O recipiente em que se realiza a eletrólise recebe o nome de cuba eletrolítica.
O eletrólito, substância que conduz eletricidade, deve ser um composto iônico líquido, ou em solução.
Pode ser um composto molecular, desde que este se ionize quando em solução.
Como Funciona a Eletrólise

Os íons negativos são atraídos pelo ânodo, onde perderão elétrons. Os elétrons cedidos ao pólo positivo migram através do circuito externo até o polo negativo. Lá, estes serão ganhos pelos íons positivos.
Para que ocorra a eletrólise é necessário a presença de íons livres.

Eletrólise Ígnea
Como já vimos anteriormente, para que ocorra uma eletrólise é necessária a presença de íons livres.
Um composto iônico, no estado sólido, não deve sofrer eletrólise, já que não possui íons livres. Uma forma de liberar os íons deste composto é aquecê-los até a fusão. A eletrólise que ocorre, nessas condições, é chamada eletrólise ígnea.
Exemplo
Eletrólise ígnea do NaCl

Eletrólise em Soluções Aquosas
Quando um eletrólito é dissolvido em água (havendo ionização ou dissociação do mesmo), além dos seus íons, devemos considerar a ionização da própria água:

Exemplo
Suponhamos uma solução aquosa de AB. Os íons presentes na solução serão: e provenientes do eletrólito AB. e provenientes da água.

Consultando a tabela de se verificarmos que mais facilmente. Assim, a reação que ocorre, descarga do

possui maior neste caso, é a

que ,o

o

se reduzir

No caso dos ânions em solução, podemos dizer que, quanto maior a eletronegatividade do ânion, maior será sua tendência de atrair os elétrons e, portanto, mais difícil será doá-los.
Suponha, no exemplo anterior, que B– seja menos eletronegativo que OH–. Logo, B– perderá elétrons mais facilmente