eletrolise

QUÍMICA

Objectivo…………………………………………………………………Pág2
Introdução…………………………………………………………..….Pág2
Material/Reagentes…………………………………………………Pág3
Procedimento…………………………………………………….…...Pág4,5
Registo de observações………………………………………...…Pág6,7,8
Registos/Cálculos…………………………………………………..…Pág9
Conclusão……………………………………………………………..….Pág9
Bibliografia…………………………………………………………….…Pág9

Objectivo

Esta actividade teve como objectivo interpretar a eletrólise de soluções de sais.

Introdução Teórica

Um dos processos para provocar a ocorrência de uma reação espontânea é através do fornecimento da energia necessária para que ela possa ocorrer, quando se faz passar corrente eléctrica através de um composto iónico fundido ou através de uma solução que contem iões, o electrólito, ocorre uma reação química (eletrólise).
Um dos exemplos mais correntes de eletrólise é a reação de decomposição da água. A água pura não conduz corrente eléctrica uma vez que as concentrações dos iões e são muito baixas ().

Material/Reagentes

3 Caixas de Petri
2 Crocodilos
2 Fios de ligação
1 Pilha de 6 V ou fonte de alimentação
Água destilada
Soluções aquosas de:

2 Lápis de grafite (eléctrodos)

Procedimento

1. De acordo com a imagem montada, efectuar as electrólises das soluções dos sais propostos.

2. Pesar na balança a quantidade pretendida dos reagentes a utilizar

3. Diluir os reagentes com água destilada

4. Colocar a solução obtida na montagem efectuada em 1.

5. Fazer o registo das observações indicando em cada caso qual o ânodo e o cátodo.

Registo de observações

Reação A: solução aquosa de Nitrato de Cobre
Teoricamente previu-se que a reação que ocorre no cátodo é a reação de redução do cobre:

Previu-se ainda que a reação que ocorre no ânodo é a reação de oxidação do dióxido de nitrogénio:

Experimentalmente verificou-se:
O cobre reduziu-se no cátodo