Dosagem de ácido fosfórico

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Química Analítica Experimental II – IQA243
Profa. Sarai de Alcantara
Gabrielle da Silva Machado DRE: 112084265
Data da análise: 08/05/2013

Relatório 4 : Dosagem de Ácido Fosfórico

DADOS:

[NaOH] = 0,0829 mol/L
PM H3PO4 = 98,00 g/mol
Ka1 H3PO4 = 7,6 *10-³
Ka2 H3PO4 = 6,2 *10-8
Ka3 H3PO4= 4,2*10-13 fator de diluição fd = 500 mL/2,00 mL = 250
Volume da alíquota de H3PO4 = 10,00 mL
Volume de NaOH usado na primeira titulação do 1º H+: 7,30 mL
Volume de NaOH usado na segunda titulação do 1º H+:7,00 mL
Volume de NaOH usado na terceira titulação do 1º H+: 7,10 mL
Média dos volumes de NaOH adicionados até o ponto final do 1º H+ = 7,13 mL
Volume de NaOH usado na primeira titulação do 2º H+: 13,70 mL
Volume de NaOH usado na segunda titulação do 2º H+: 13,90 mL
Volume de NaOH usado na terceira titulação do 2º H+: 13,70 mL
Média dos volumes de NaOH adicionados até o ponto final do 2º H+ = 13,77 mL

CÁLCULOS:

TITULAÇÃO DO 1º H+ :

No PE : V NaOH = 7,13mL

nº mol H3PO4 diluído = nº mol NaOH
[H3PO4] dil. * 10,00 = 7,13*0,0829 nº mol H3PO4 diluído = mol
[H3PO4] dil. = 0,0591077 mol/L

[H3PO4] dil. * fd = [H3PO4] concentrado
0,0591077 * 250 = 14,776925 mol/L

[H3PO4] concentrado * PM H3PO4 = C g/L H3PO4 concentrado
14,776925 * 98,00 = 1448,13865 g/L

(Cg/L H3PO4 concentrado * 100)/1710 = % p/v H3PO4 na amostra
(1448,13865 * 100)/ 1710 = 84,69 % p/v de H3PO4 na amostra.

TITULAÇÃO DO 1º e 2º H+:

V NaOH = 13,77 mL

nº mol H3PO4 diluído = nº mol NaOH
[H3PO4] dil. * 10,00 = 13,77*0,0829 nº mol H3PO4 diluído = mol
[H3PO4] dil. = 0,1141533 mol/L

[H3PO4] dil. * fd = [H3PO4] concentrado
0,1141533 * 250 = 28,538325 mol/L

[H3PO4] concentrado * PM H3PO4 = C g/L H3PO4 concentrado
28,538325 * 98,00 = 2796,75585 g/L

(Cg/L H3PO4 concentrado * 100)/1710 = % p/v H3PO4 na amostra
(2796,75585 * 100)/ 1710 = 84,69 % p/v de H3PO4 na amostra.

CURVA DE TITULAÇÃO

V NaOH = 0,00 mL
Ka1 = [H+]² / [H3PO4]
[H+] = 0,021194775 pH = -log [H+] = 1,67

V NaOH