Dosagem de ácido fosfórico

Dosagem de Ácido Fosfórico

Disciplina: Química Analítica Experimental II

Introdução

O ácido ortofosfórico é obtido pela oxidação do fósforo por meio do ácido nítrico, ou por ebulição dos ácidos meta e pirofosfóricos. Se a solução do ácido fosfórico for neutralizada por soda cáustica, tendo como indicador o alaranjado de metila, o primeiro ponto de equivalência será alcançado quando todo o ácido fosfórico tiver sido convertido em fosfato primário. Com timolftaleína como indicador, o segundo ponto de equivalência será atingido quando se formar fosfato de sódio secundário.

Dados

P.M. H3PO4 = 98,00
Volume do H3PO4 (diluído)= 10,0 mL
Molaridade do NaOH= 0,1015 M
Densidade do H3PO4 = 1,71 g/mL
%p/p = 85,00

• Diluição do H3PO4
1mL de H3PO4 __________ 250mL de solução
Volume da Alíquota = 250 mL

1º Ponto de Equivalência
Indicador: Alaranjado de Metila – 1 gota
(casca de cebola)

2º Ponto de Equivalência
Indicador: Timolftaleína – 3 gotas
(azul claro)

Resultados

1º Ponto de Equivalência
VNaOH = 5,5 mL
2º Ponto de Equivalência
VNaOH = 13,0 mL

Cálculos

• Molaridade de H3PO4 concentrado
MH3PO4(c) = m/(V x P.M.)
MH3PO4(c) = 1,71/ (0,001 x 98,00)
MH3PO4(c) = 17,44 M
• Molaridade de H3PO4 diluído
MH3PO4(d) x VH3PO4(d) = MNaOH x VNaOH
MH3PO4(d) x 10,0 = 0,1015 x 18,5
MH3PO4(d) = 0,1877 M

• Concentração de H3PO4 (c)
C= m/V
C= 6,84 g/L

• %p/p
85 g de H3PO4 _______ 100 g de solução
6,84 g de H3PO4______ x
X = 8,0470 g
%p/p = 80,0
• %p/v
6,84 g de H3PO4 _______ 1000 mL de solução X _______ 100 mL de solução
X = 0,684 g
%¨p/v = 6,8

Referência

• Apostila – IQA 243 Química Analítica II