Do cobre ao cobre

RELATÓRIO SIMPLIFICADO (RESQ) - UESB 2011 Nome aluno:Samara Ben Berg Bomjardim Bahia | Prática no.: 06Disc.: Química Inorgânica experimental IITurma: P01 | Título: Do cobre ao cobre | 1.0)Objetivos: 1.1) Estudar as propriedades oxirredutoras do cobre1.2) Estudar algumas propriedades dos compostos de cobre | 2.0) Introdução: Todos dos elemento do grupo do cobre, o grupo 11 da tabela periódica possuem um elétron s externo e um nível d externo, o cobre o ouro e a prata possuem mais diferenças que semelhanças em suas propriedades, mas todos são pouco reativos, conduzem bem calor e eletricidade. O cobre é relativamente abundante sendo o vigésimo - quinto elemento mais abundante, em peso na crosta terrestre, seu minério mais comum é a calcopirita, CuFeS2. O cobre pode existir em estados de oxidação(+I), (+II) e (+III), entretanto o estado de oxidação mais estável é o (+II), o Cu+ se desproporciona facilmente em água por isso só existem em forma sólida com complexos; e o Cu3+ é um oxidante muito forte por isso só ocorrem quando estabilizados na forma de complexos ou em compostos insolúveis. Muitos dos complexos formados pelo cobre são coloridos e tem estrutura em sua grande maioria octaédrica distorcida, pois em seu estado de oxidação mais comum os orbitais dx2 e dx2- y2 não são degenerados. As cores nos compostos de cobre podem ocorrer devido a transições transferências de carga, ou transições d-d. | 3.0)) Materiais principais: | Soluções e reagentes | * Pipetas * Erlenmeyer * Béquer * Papel indicador ácido-base * Funil * Papel filtro | * Cobre metálico (200 mg) * Solução de ácido nítrico 6,0 mol/L * Solução de hidróxido de sódio 6,0mol/L * Solução de ácido sulfúrico 3,0 mol/L * Zinco metálico | 4.0)Metodologia: 4.1) Peso-seu 100 mg de cobre, e adicionou-se ao metal 2 mL de solução 6,0 mol L-1 de ácido nítrico (usou erlenmeyer), ou mais, até que todo metal