do cobre ao cobre

1.0 Objetivo: Preparar diferentes compostos de cobre a partir do cobre metálico.
2.0 Introdução:

3.0 Materiais e reagentes: - Cobre em pedaços pequenos
- Solução de ácido nítrico 6mol/L
- Solução de hidróxido de sódio 6mol/ L
- Papel indicador tornassol ou fenolftaleína
- Ácido sulfúrico 3mol/L
- Zinco em pó
- Erlenmeyer
- Béquer de 50 ml
- Funil
- Papel de filtro-balança
- Espátula
- Conta gotas
- Bico de Bunsen

4.0 Procedimento:
4.1 Pesou-se 100mg de cobre em um béquer de 50 ml e, adicionou-se 2 ml de uma solução 6,0 mol/L de ácido nítrico até que todo o metal tivesse sido consumido.
4.2 Colocou-se papel de tornassol a esta solução e adicionou-se, gota a gota, solução de 6,0 mol/L de hidróxido de sódio, até que o papel mudasse de cor. A adição realizou-se na capela. Observou-se o precipitado formado.
4.3 Aqueceu-se o a solução com a chama do bico de Bunsen até a temperatura de 120 °C e, observou-se a formação do precipitado.
4.4 Com o auxílio de papel filtro e o funil, filtrou-se a solução, transferindo o filtrado para um erlenmeyer de 50 ml. Lavou-se várias vezes o béquer da solução até que todo o precipitado fosse transferido para o funil.
4.5 Em outro béquer de 50 ml, acrescentou-se 6ml de ácido sulfúrico 3,0 mol/L e, em seguida, com o auxílio de uma espátula, adicionou-se o precipitado preto filtrado.
4.6 Agitou-se a mistura até que todo o sólido tenha se dissolvido.
4.7 Acrescentou-se a solução obtida 800 mg de zinco em pó. Agitou-se a mistura e, observou-se a precipitação de cobre metálico.

5.0 Resultados e discussões:
Observaram-se as seguintes reações:
Reação 1:
8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Reação 2:
Cu(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Cu(OH)2
Reação 3:
Cu(OH)2 CuO + H2O
Reação 4:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Reação 5:
CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu

Na primeira reação observou-se a formação de nitrato de cobre (Cu(NO3)2), a solução passou a ter uma coloração azul límpido.
Na segunda reação observou-se a transformação de