Detre

TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE ÁCIDO-BASE
1)Objetivo: O propósito deste experimento é ilustrar: a) A técnica de uma titulação potenciométrica; b) PONTO DE EQUIVALÊNCIA em uma titulação; c) Os princípios nos quais baseia-se a escolha de um indicador ácido-base. 2) Aparelhos: Um pH metro, equipado com eletrodo de vidro e um eletrodo de referência. Um agitador magnético. 3) Reagentes: 3.1. Solução de NaOH 0,1 M 3.2. Solução de HCl aprox. 0,1M 3.3. Solução de CH3COOH aprox. 0,1IM 3.4. Solução fenolftaleína (indicador ) 4) Procedimentos: a)Titulação de HCl com NaOH a1) Pipetar 25,0 mL de HCl aprox. 0,1M em um béquer de 250 mL. Adicionar 25,0 mL de água (medidos com pipeta) e 2-3 gotas de solução de vermelho de metila. Titular a solução resultante com NaOH ) 0,1M. Determinar a molaridade da solução de HCl. a2) Pipetar 25,0 mL de HCl aprox. 0,1M em um béquer de 150 mL. Adicionar 25,0 mL de água (medidos com pipeta). Introduzir o bastão magnético na solução e mergulhar na mesma os eletrodos (indicador e referência). O Sistema de medidas deverá ser previamente calibrado com solução tampão de pH=7,00. Prosseguir, empregando NaOH como titulante, de acordo com as "INSTRUÇÕES GERAIS PARA EXECUÇÃO DE TITULAÇÕES POTENCIOMÉTRICAS", em anexo a este roteiro. Determinar a molaridade da solução de HCl. Comparar e discutir os valores obtidos em a1 e a2. b) Titulação de CH3COOH com NaOH. b1) Pipetar 25,0 mL de solução de CH3COOH aprox. 0,1N em um Erlenmeyer de 150 mL.. Adicionar 25,0 mL de água (medidos com pipeta) e 2-3 gotas de solução de fenolftaleína. Titular a solução resultante com NaOH 0,lM. Determinar a molaridade da. solução de CH3COOH. b2) Pipetar 25,0 mL de solução CH3COOH aprox.0,1M em um béquer de 150 mL . Adicionar 25,0 mL de água (medidos com pipeta). Titular a solução resultante potenciometricamente empregando NaOH O,1OM. Determinar a molaridade da solução de CH3COOH. Comparar os resultados obtidos em b1 e b2.

c) Titulação de NH4OH com HCl. c1) Pipetar 25,0 mL de