Determinação dos coeficientes do NaOH com HCl

1. Resumo

No 1° procedimento, foi feita a determinação dos coeficientes do NaOH com HCl, utilizando os seguintes materiais:
Pipeta volumétrica 10 ml; erlenemeyer; e bureta.

No 2º procedimento, realizou-se a determinação dos coeficientes da reação do NaOH com C6H5O7, utilizando:
Erlenmeyer e bureta;

2. Introdução

Estequiometria de reações
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente.
Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. É importante determinar os coeficientes corretamente, pois eles indicarão a ordem da reação.

3. Parte experimental

Materiais

Vidrarias:
-Pipeta volumétrica de 10 mL;
-Bureta de 50 mL;
-2 Béquer de 100 mL;
-Proveta 100 mL;
-Erlenmeyer 125 mL.

Substâncias:
-Água destilada;
-HCl;
-NaOH;
-Fenolftaleína;
-Azul bromotimol;
-C6H5O7.

4. Método

(I) Determinação dos coeficientes do NaOH com HCl

1.Foi preparado uma solução de HCl 1M para 40mL, considerando HCl 36,5%.
2.Com o auxílio de uma pipeta volumétrica,foi pipetado 10 mL da solução e transfirida para um erlenmeyer,junto com a adição de 5 gotas de fenolftaleína.
3.Com o auxílio da expressão : n=V(L) × M, determinando o número de mols de ácido que foi usado.
4.Foi preparado uma solução de NaOH 1M para 40mL, preenchendo uma bureta com a mesma,titulando a solução de HCl contida no erlenmeyer com a solução de NaOH da bureta até o ponto de equivalência (passando de incolor para vermelho). (II) Determinação dos coeficientes da reação do NaOH com C6H5O7

1.Foi pesado cerca de 0,500g