determinação do ponto de ebulição

1. Introdução

O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição refere-se a uma faixa de temperatura determinada no período em que uma substância muda da fase líquida para a fase gasosa. A definição formal é que o ponto de ebulição ocorre quando a pressão de vapor de um líquido iguala-se a pressão atmosférica ambiente. Nessa mudança de fase, ocorre à coexistência da fase líquida com a fase gasosa, e o ponto de ebulição só pode ser determinado em substâncias puras ou azeotrópicas, uma vez que essas possuem esse ponto fixo, ou seja, a temperatura de ebulição é aproximadamente constante. Pelo fato de ser um ponto constante em substâncias puras, essa propriedade física é utilizada para determinar e identificar uma substância. Ademais, a temperatura de ebulição é uma propriedade da matéria intensiva, ou seja, que independe da quantidade de matéria utilizada para a determinação. Comumente durante o processo de aquecimento de um líquido ocorre o sobreaquecimento, que é a ocorrência de um aquecimento desse líquido acima da temperatura de ebulição sem que ocorra a ebulição. Esse fenômeno acontece devido ao aquecimento desigual das diferentes partes do líquido, Dessa forma, perturbações no sistema podem desencadear rapidamente a mudança de estado físico e essa ebulição brusca pode provocar respingamento de líquido. Para evitar acidentes, é normal que seja utilizado cacos de porcelana ou esferas de vidro junto com o líquido, a fim de proporcionar um aquecimento homogêneo. Esta prática visa proporcionar conhecimentos básicos acerca do processo da determinação do ponto de ebulição de uma substância e atestar que o ponto de ebulição ocorre em uma faixa de temperatura e que é relativamente constante para substâncias puras. Além disso, outro aspecto a ser observado é se os resultados obtidos determinação dos pontos de ebulição do hexano e do acetato de etila ficam próximos dos dados previstos pela literatura.
Apêndice 1: Propriedades físicas dos reagentes

• Hexano