DETERMINAÇÃO DO PONTO DE EBULIÇÃO

DETERMINAÇÃO DO PONTO DE EBULIÇÃO

Introdução

Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência ao escape de suas moléculas torna-se tão grande que ocorre a ebulição. A ebulição consiste na formação de bolhas de vapor (gás) na corpo do líquido. Essas bolhas são formadas quando a pressão de vapor do líquido torna-se igual à pressão externa exercida sobre o liquido pela atmosfera.
O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa ou pressão atmosférica.
Quanto mais baixa a pressão, mais baixo é o ponto de ebulição e vice-versa. O ponto de ebulição da água em condições normais (definido como a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica (pressão padrão, l atm).

Objetivo
- Determinar o ponto de ebulição de um líquido puro.
- Verificar a variação da temperatura após a adição de um soluto.

Materiais utilizado:
- Suporte universal
- Becker de l50 mL
- termômetro
- tripé
- tela de amianto
- bico de gás (Bunsen)
- água destilada
- cloreto de sódio
- cronômetro.

Procedimento
1. Montar a aparelhagem conforme instruções da professora
2. Colocar 60 mL de água destilada no Becker com 3 pérolas de vidro
3. Mergulhar o termômetro até o meio do líquido
4. Ligar o bico de gás e aquecer em chama fraca, aumentando gradativamente a chama, anotando a temperatura a cada dois minutos durante 20 minutos (usar cronômetro)
5. Repetir o procedimento, com a solução homogênea de água (80mL) e 9g de cloreto de sódio (misture antes de iniciar o aquecimento, utilizando bastão de vidro, para completa dissolução do sal).

Resultado e Discussões
Resultados obtidos a partir do aquecimento de¨60mL de água destilada:
T inicial: 26ºC
Após ebulição:
2 min: 98ºC
4 min: 98ºC
6 min: 98ºC
8 min: 98ºC
10 min: 98ºC
12 min: 98ºC
14 min: 98ºC
16 min: 98ºC
18 min: 98ºC
20 min: 98ºC

Portando, conclui-se que quando a substancia é