Determinação do Cálcio em Leite

Determinação de Cálcio em Leite

De um modo geral, as experiências propostas como ilustração dos procedimentos utilizados em determinações complexométricas envolvem amostras simples, mas nem sempre atrativas, ou amostras mais complicadas, que muitas vezes não são disponíveis com facilidade. A determinação de Ca+2 em leite descrita a seguir, entretanto, é um caso interessante, por ser prático e a amostra ser de fácil obtenção.

Procedimento
Pesamos uma amostra de 1,87 de leite em pó e transferimos quantitativamente a porção para um erlenmeyer de 250 ml. Dissolvemos cada uma das amostras em aproximadamente 50 ml de água destilada. Evitamos deixar qualquer quantidade do leite em pó aderido nas paredes do frasco, sem se dissolver, pois isto levaria a resultados mais baixos no teor do cálcio.
Adicionamos 15 ml do tampão de pH 10 (NH3 / NH4CL) e alguns cristais de KCN para mascarar íons como Zn2+ , Cu2+ e Fe3+ , que interferem bloqueando o indicador. Introduzimos cerca de 20 gotas de uma solução de Mg-EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) e titulamos com o EDTA 0,02 mol L-1 usando Ério T como indicador, até o aparecimento da cor azul. Calculamos o teor do cálcio na amostra de leite em pó, expressando o resultando em microgramas de Ca por grama de leite em pó. 1 mol de EDTA = 1 mol de Ca+2
Cálculos
1) Descobrindo a massa do leite em pó.

M
0,02
Massa

2) Calculando o teor de cálcio na amostra.

Ca (g/g de amostra)
Ca (g/g de amostra)
Acidez do leite

Objetivo: esta prática tem por objetivo a determinação de qualidade do leite de acordo com a acidez utilizando como unidade de medida graus Dornic.

Procedimento
Colocamos com o auxílio de uma pipeta volumétrica, 10 ml de leite no erlenmeyer e, depois adicionamos cerca de 20 ml de água e algumas gotas da solução alcoólica de fnolftaleína. Enchemos a bureta com a solução de soda Dornic e prosseguimos com a titulação do leite até ele ter adquirido uma coloração rósea persistente durante 1 minuto.